您当前的位置:首页 > 学习 > 化学

2021年福建省中考化学试题

时间:08-25来源:作者:点击数:

一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.运动员功能饮料含有下列营养素,其中主要用于补充能量的是   (    )

A.葡萄糖

B.维生素

C.水

D.无机盐

2.全硼富勒烯团簇(B40)有分子结构像中国红灯笼(如右图)。B40属于 (    )

打开百度APP看高清图片

A.单质

B.氧化物

C.酸

D.盐

3.“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是(    )

A.NH4HCO3

B.KCl

C.(NH4)2HPO4

D.CO(NH2)2

4.大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是(    )

A.氢元素的质量分数最大

B.由4种元素组成

C.一个分子由19个原子构成    

D.属于有机化合物

5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作,正确的是(    )

6.据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是(    )

A.能与盐酸反应产生氢气

B.在空气中容易锈蚀

C.能与硫酸亚铁发生置换反应

D.具有良好的导电性

7.抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是(    )

A.高温消毒餐具,使病毒在高温下失去活性

B.使用医用酒精消毒要远离火源,因为酒精有可燃性

C.将酒精加工成免洗消毒凝胶,使酒精分子停止运动而不挥发

D.测定新冠病毒的组成和结构,有助于研发治疗新冠肺炎的药物

8.下列实验方案不能达到目的的是(    )

9.某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如右图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象,下列实验结果的分析,错误的是(    )

A.对比①③,温度越高,反应速率越快

B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢

C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快

D.对比①②③④,④的反应速率最慢

10.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光度强度(液体浑浊,透光强度小),结果如右图。下列错误的是(    )

A.乙难溶于水

B.甲可能是NaOH

C.QM段对应的反应是②

D.E、F对应的液体组成不同

二、非选择题:本题共8小题,共70分

11.(10分)

“嫦娥五号”月球采样返回,“天问一号”成功抵达火星,标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。

①CaAl2Si2O8中,Si、O两种元素的质量比为___________。

②右图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质量数与中子数之和为3,则其中子数为________,核外电子数为_________。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水,可利用光催化分解水技术得到氧气,对人类在月球上活动意义重大,该反应的化学方程式为______________________。

(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气,可采用的化学方法是______________。

②若为满足人类未来在火星上生活,下列研究要么是合理的是________。

A.将CO2转化为O2,提高O2含量

B.将CO2分解转化为N2,提高N2含量

C.寻找水的存在和开发水我循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

12.(8分)

钢铁是应用广泛的金属材料。

(1)英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪,中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为_______。

②生铁生产过程中,一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________________。

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_______,获得性能更好的钢。

(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程发生了________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是____________。

13.(9分)

右图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程,化学上称之为_______。

(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%),用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后,可得到氯化钠的质量约为______g。

②从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_________。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为:150g溶液中含H2O100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃,有_______gNaCl析出(溶解度见下表)。此时,________(填“有”或“没有”)MgCl2析出,原因是_____________________________。

14.(9分)为解决能源与环境问题,有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为________________________。

(2)反应②属于____________(填基本类型)。

(3)反应④中,参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为________。

(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂,催化过程微观示意图如右。该过程的中间产物______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利用于实现________(填标号)。

A.碳循环利用

B.减少碳排放

C.减少白色污染

15.(8分)

为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。

(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为_______________。

②该物质兼具_______(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。

③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3=2X+H2O+CO2↑,X的化学式为_______。

(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳钠(可表示为2Na2CO33H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是_______________________________;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为____________________________________________。

16.(8分)

下列装置常用于实验室制取气体。

(1)仪器①的名称是____________________。

(2)用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是__________________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的________________。

(3)用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是________。

(4)在加热条件下,用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧钠反应制取甲烷,同时,生成碳酸钠,应选用的装置是_______(填“甲”或“乙”),反应的化学方程式为_________________________。

17.(10分)已知:

。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究.

I.设计如右实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(1)制取氢气的化学方程式为______________________。

(2)氧化钙的作用是_____________________。

(3)取反应后的红色固体开烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到______________________________,证明固体产物有Cu2O。

II.探究反应反应生成Cu2O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图。

(4)由图可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是_____________。

(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是____________。

III.探究反应生成Cu2O的原因。

为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:

(6)结合探究II结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________________________________。

(7)若要确认“假设2”是否合理,在探究II的基础上,还需进行的实验是___________。

18.(6分)

“7150灭火剂)(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:

。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气,生成的玻璃B2O3覆盖在金属物品表面而隔天绝空气,从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升?(常温下氧气密度约为1.4gL-1,结果保留一位小数)

方便获取更多学习、工作、生活信息请关注本站微信公众号城东书院 微信服务号城东书院 微信订阅号
推荐内容
相关内容
栏目更新
栏目热门