2021年湖北省黄石市中考化学试卷

一、选择题本题共12小题，每小题2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．（2分）下列诗句中不涉及化学变化的是（　　）

A．千锤万凿出深山

B．化作春泥更护花

C．蜡炬成灰泪始干

D．爆竹声中一岁除

2．（2分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

A．缺钙会导致骨质疏松

B．贫血的人补充的铁越多越好

C．人体所需的热量主要来自糖类

D．吃水果蔬菜可以补充维生素

3．（2分）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（　　）

A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰

B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫

C．食盐水、纯碱、干冰

D．天然气、氢氧化钾、大理石

4．（2分）下列有关化学用语的说法正确的是（　　）

A．2N2 表示4个氮原子

B．Cl^-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价

C．CO₃^2-表示一个碳酸根

D．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子

5．（2分）下列有关空气的说法错误的是（　　）

A．氮气是制造氮肥的重要原料

B．氧气约占空气体积的21%

C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛

D．空气污染不会造成臭氧层空洞

6．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）

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7．（2分）下列对宏观事实的解释错误的是（　　）

A．品红在热水中扩散的更快--温度升高，分子运动加快

B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧--氧气含量不同

C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同--原子种类不同，性质不同

D．明矾可以净水--生成的胶状物能吸附杂质

8．（2分）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（　　）

A．M＞X＞Y＞Z

B．M＞X＞Z＞Y

C．X＞M＞Z＞Y

D．X＞M＞Y＞Z

9．（2分）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（　　）

A．能与活泼非金属反应

B．能与某些酸反应

C．能与非金属氧化物反应

D．能与某些盐反应

10．（2分）下列实验操作正确的是（　　）

A．浓硫酸稀释

B．液体读数

C．收集氢气

D．熄灭酒精灯

11．（2分）下列常见物质的除杂方法错误的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

12．（2分）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（　　）

A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质

B．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳

C．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电

D．堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭

二、非选择题（共3小题）

13．（5分）阅读材料，回答下列问题。

绿色环保汽车

2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：

一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。

二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。

三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。

（1）汽车尾气中的_____会造成酸雨。

（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度____（A.大、B.小）。

（3）属于可再生能源的是_____（A.天然气、B.乙醇）。

（4）属于有机合成材料的是_____（A.生物柴油、B.塑料）。

（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是______。

14．（4分）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）-（2）题。

（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是____。

A.氯化钠

B.硝酸铵

C.氢氧化钠

D.蔗糖

（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_____。

A.乳化、乳化

B.乳化、溶解

C.溶解、乳化

D.溶解、溶解

Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。

（3）现有t1 ℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_____。

A.甲=乙＞丙

B.乙＞甲=丙

C.乙＞甲＞丙

D.甲＞乙＞丙

（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_____（有2-3个选项符合题意）。

A.加固体丙

B.加水

C.降低温度

D.蒸发浓缩

15．（5分）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x=____，在化学反应中该原子容易 ___（“得到”或“失去”）电子。

（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：

①硫化氢中硫元素的化合价是_____。

②生成的有毒气体中各元素的质量比为______。

③写出上述反应的化学方程式______。

三、实验题

16．（6分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称为____。

（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为____，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→____→____。

（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是____，反应过程中该装置内的现象为______。

17．（5分）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？

【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。

【实验探究】

（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现  溶液由红色逐渐变为无色_____（填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为______。

（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。

实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；

实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。

结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是______。

对比三条曲线，可以得到如下结论：

①氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。

②酸碱中和反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。

【交流与反思】

（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严

谨，应该补充_______实验。

18．（5分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO₄7H₂O），流程如图：

（1）步骤①中的化学方程式：

。

（2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，该反应属于_____（填基本反应类型），反应二的化学方程式为_______。

（3）加入的A是____（填化学式）。

（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、 ______、过滤等。

四、计算题

19．（5分）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）所取固体残留物中铜的质量为_____g。

（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。