高考化学离子方程式的正误判断！

今天给大家分享离子方程式的正误判断~希望对你有所帮助！

离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。

（1）是否以客观事实为依据

如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂↑，而应写成：Fe + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑ 。

（2）是否符合质量守恒定律

即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。

如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H⁺= Al³⁺+H₂↑，而应写成：2Al + 6H⁺= 2Al³⁺+ 3H₂↑。

（3）电荷是否守恒

如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag⁺+Cu=Cu²⁺+Ag，应写成：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag。

（4）电解质拆分要正确：

如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO₃^2-+2H⁺= H₂O+CO₂↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺+H₂O+CO₂↑ 。

（5）要注意阴阳离子配比：

如稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+OH^―==BaSO₄↓+H₂O，错在SO₄^2―和H⁺、Ba²⁺和OH^―未遵循1∶2这一组成。应为：2H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+2OH^―==BaSO₄↓+2H₂O。

（6）观察离子反应是否写完全：

如稀CuSO₄与Ba(OH)₂溶液反应不能写成：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

应写成：Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺= BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

如NH₄HCO₃和足量NaOH反应，不能写成：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+ H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（7）注意反应中的“量”

有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。

如Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液：

若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^―=CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

若Ca(HCO₃)₂溶液过量，离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

【典型例题】

1、（2022·甲卷，6分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃+2H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=HSiO₃^-+HCO

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1:2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

【答案】D

【解析】

A．硝酸具有强氧化性，可以将S^2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO₂，反应的离子方程式为4H⁺+2NO₃^-+S^2-=S↓+2NO₂↑+2H₂O(浓)或8H⁺+2NO+3S^2-=3S↓+2NO+4H₂O(稀)，A错误；

B．明矾在水中可以电离出Al³⁺，可以与氨水中电离出的OH^-发生反应生成Al(OH)₃，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)₃不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH，B错误；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-(CO₂少量)或SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-(CO₂过量)，C错误；

D．当OH^-同时遇到NH₄⁺、H⁺时，优先有H⁺反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)₂电离出的OH^-与NH₄HSO₄电离出的H+反应生成水，Ba(OH)₂电离出的Ba²⁺与NH₄HSO₄电离出的SO₄^2-反应生成BaSO₄沉淀，反应的离子方程为为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，D正确；故答案选D。

2、（2021·乙卷，6分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO₃^2﹣+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2﹣

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺+S^2﹣═CuS↓

【答案】D

【解析】

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CO₃^2﹣+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2﹣，故A正确；

B．过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^﹣═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：Al³⁺+3OH^﹣＝Al（OH）₃↓，故C错误；

D．氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，正确的离子方程式为：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故D错误；故选：A。

3、（2020·新课标Ⅲ，6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO₃^2﹣+Cl₂+H₂O=2HSO₃^﹣+2Cl^-+SO₄^2﹣

B.向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+ CO₂+H₂O= CaCO₃↓+2H⁺

C.向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃：2Fe³⁺+H₂O₂= O₂↑+2H⁺+2Fe²⁺

D.同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

【答案】A

【解析】

A．用Na₂SO₃溶液吸收少量的Cl₂，Cl₂具有强氧化性，可将部分SO₃^2﹣氧化为SO₄^2﹣，同时产生的氢离子与剩余部分SO₃^2﹣结合生成HSO₃^﹣，Cl₂被还原为Cl^-，反应的离子反应方程式为：3SO₃^2﹣+Cl₂+H₂O=2HSO₃^﹣+2Cl^-+SO₄^2﹣，A选项正确；

B．向CaCl₂溶液中通入CO₂，H₂CO₃是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；

C．向H₂O₂中滴加少量的FeCl₃，Fe³⁺的氧化性弱于H₂O₂，不能氧化H₂O₂，但Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，正确的离子方程式应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，C选项错误；

D．NH₄HSO₄电离出的H⁺优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H⁺+OHˉ=H₂O，D选项错误；答案选A。